(2)硫的非金属性比碳强。(3)HCl比HBr的性质稳定。 答案 (1)金属性越强,对应最高价氧化物的碱性就越强,故可用Na、Mg跟水反应的剧烈程度来推断NaOH的碱性比Mg(OH) 2 的碱性强,也可根据“强酸制弱酸,强碱制弱碱”的道理,实现由NaOH制Mg(OH) 2 来证明,即往MgCl 2 溶液中滴加NaOH溶液产生Mg(OH) 2...
C. Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 D. 若M+和R2﹣的核外电子层结构相同,则原子序数:R>M 免费查看参考答案及解析 题目: 有关性质的比较中,不能用元素周期律解释的是 A. 热稳定性:HC1>HBrB. 金属性:Mg>Be C. 碱性:KOH>Ca(OH)2 D. 酸性:H2SO4>HClO ...
B.Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3++3 NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ C.醋酸溶液与水垢中的Mg(OH)2反应:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O D.向Ca(ClO)2溶液中通入足量CO2:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ 查看习题详情和答案>> 从海水中提取镁,需要在海水中加碱[Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓],沉淀经分离...
(2)元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物碱性越强. 解答 解:(1)元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性越强,非金属性F>Cl>Br>I,所以氢化物的稳定性HF>HCl>HBr>HI,故答案为:>;>;>; (2)元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物碱性越强,金属性K>Na>Mg,所以碱性强弱:KOH>NaOH>Mg(OH) 2, ...
C.碱性:KOH>Al(OH)3>Mg(OH)2D.电负性:F>O>C 免费查看参考答案及解析 题目: 2、CH2=CH-CH2-CH3与HBr在过氧化物存在下生成的主产物为( ) A、 B、 C、 D、 免费查看参考答案及解析 题目: 6.1,1,2-三甲基环丙烷与HBr加成后,生成的产物是2,2-二甲基-3-溴丁烷。( ) A、正确 B、错误 ...
(2)元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物碱性越强,金属性K>Na>Mg,所以碱性强弱:KOH>NaOH>Mg(OH)2, 故答案为:>;>. 点评本题考查元素周期律,为高频考点,侧重考查学生知识综合应用能力,明确同一周期、同一主族元素原子结构和元素性质递变规律是解本题关键,熟练掌握元素周期律并灵活运用,题目难度不大. ...
B解:A.金属性Mg>Be,则碱性Mg(OH)2>Be(OH)2,故A错误;B.非金属性C>B,则H3BO3的酸性比H2CO3的弱,故B正确;C.非金属性Cl>Br>I,则HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,故C错误;D.M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数M>R,故D错误。
依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是( ) A. H2SiO3的酸性比H2CO3的强 B. Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C. HF、HCl、HBr
下列叙述错误的是 ( ) A.NaOH、Mg (OH)2、Al (OH)3碱性依次减弱 B.Na、Mg、Al原子半径依次减小 C.H3PO4、H2SO4、HClO4酸性依次增强 D.HF、HCl、HBr、HI熔沸点依次升高试题答案 D试题分析:D、HF、HCl、HBr、HI熔沸点高低顺序为:HF>HI> HBr > HCl,故错。故选D。
某实验小组利用BaS的还原性提纯HBr溶液,并抽取MgBr2∙6H2O的方案如下:BaSH2SO4溶液Mg(OH)2HBr溶液一还原沉淀过滤转化系列操作→MgBr2·6H20(含Br2)滤渣下列说法中不正确的是 A. 。还原步骤中可能会产生有毒气体H2S B. 。沉淀步骤中可用Na2SO4溶液代替H2SO4溶液 C. 。滤渣的成分为S和BaSO4 D. MgBr2∙...