解答一 举报 Fe3+的物质的量 = M/56 mol根据对应关系 2 Fe3+ ~ 3 SO42-· M/56 x解得SO42-的物质的量 = 3M/56 ÷ 2 = 3M/112 molSO42-的物质的量浓度 = 3M/112 ÷ V = 3M / (112V) mol/L... 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(1) ...
1、用天平或电子称称取1g Fe2(SO4)32、将其放置于烧杯中,倒入约300ml 蒸馏水.搅拌,使其充分溶解.3、将溶液倒入1L容量瓶中,用200ml蒸馏水冲洗溶解硫酸铁的烧杯.也倒入容量瓶中.4、将此溶液定容为1L.5、将定容后的溶液用量筒量取100ml溶液.6、用此100ml溶液再次倒入1L容量瓶中,然后定容 1L.此时得到浓度为...
已知Fe2(SO4)3===2Fe3++3SO42- 即1mol Fe2(SO4)3~2molFe3+~3molSO42- n(Fe3+)=m g\56g.mol- 所以n(SO42-)=3\2 ×n(Fe3+)=3\2 ×m g\56g.mol-=3m\112 mol C=n÷V=3m\112×1000÷V=3000m\112V mol\L 分析总结。 vmlfe2so43溶液中的三价铁离子质量是mg那么硫酸根离子的量...
即1mol fe2(so4)3~2molfe3+~3molso42- n(fe3+)=m g\56g.mol- 所以n(so42-)=3\2 ×n(fe3+)=3\2 ×m g\56g.mol-=3m\112 mol c=n÷v=3m\112×1000÷v=3000m\112v mol\l 来源于百度教育 由毛**进行上传 贡献内容 本文仅代表作者观点不代表百度立场,未经许可不得转载 免费查看答案...
分析: 根据铁离子的质量计算铁离子的物质的量,进而根据化学式计算硫酸根离子的物质的量,根据溶液的体积计算浓度. 解答: 解:Fe3+的物质的量为=mol, 根据Fe2(SO4)3的化学式可知:n(SO42﹣)=n(Fe3+)==mol, 则溶液中SO42﹣的物质的量浓度为c===. 故选D. 点评: 本题考查物质的量浓度的计算,题目难度...
百度试题 结果1 题目V mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ mg,则溶液中的物质的量浓度为( ) A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 相关知识点: 试题来源: 解析 =mol/L=mol/L,故选D。
VL Fe2(SO4)3溶液中含有Fe3+mg,则溶液中SO的物质的量浓度为 A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L 查看答案和解析>> 科目:高中化学来源:0110 月考题题型:单选题 VL Fe2(SO4)3溶液中,含有Fe3+mg,则溶液中SO42-的物质的量浓度为 [ ] ...
根据题意,铁离子的物质的量n=m/56(因为电子质量相对原子来说非常小,所以电子的得失几乎不影响粒子的大小),所以硫酸铁的物质的量为(m/56)/2,即硫酸铁的物质的量浓度c=m/112V
【题目】VLFe2(SO4)3溶液中含有 Fe^(3+)_(mg) ,则溶液中 SO_4^(2-) 的物质的量浓度为()A.(56m)/V mol/LB.(3m)/(56
1、用天平或电子称称取1g Fe2(SO4)32、将其放置于烧杯中,倒入约300ml 蒸馏水.搅拌,使其充分溶解.3、将溶液倒入1L容量瓶中,用200ml蒸馏水冲洗溶解硫酸铁的烧杯.也倒入容量瓶中.4、将此溶液定容为1L.5、将定容后的溶液用量筒量取100ml溶液.6、用此100ml溶液再次倒入1L容量瓶中,然后定容 1L.此时得到浓度为...