判断题:由N2和H2化合生成NH3的反应中,ΔrHmθ< 0 当达到平衡后,再适当降低温度则正反应速率将减小,逆反应速率将增大,平衡将向右方向移动;平衡常数将减小.
哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,在一定条件下发生反应N2+3H22NH3。下列有关说法正确的是: A.达到化学平衡时,N2将完全转化为NH3 B.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 ...
To be balanced, every element in N2H4 = NH3 + N2 must have the same number of atoms on each side of the equation. When using the inspection method (also known as the trial-and-error method), this principle is used to balance one element at a time until both sides are equal and the...
高中可以这样解:N2 + 3 H2 = 2 NH3 分子数减小,熵变△S < 0 高温下发生,所以焓变△H < 0 △G = △H -T△S 所以是放热反应。大学:直接计算△G,要用到标准摩尔生成焓,自己去大学课本附录上查。其实直接计算吉布斯自由能变的方法最直接,也最好 ...
同侧异向,异测同向应该是说反应物的消耗速度等于生成物的消耗速度,或者生成物的反应速度等于生成物的消耗速度时,此时达到化学平衡。比例计算就是说方程式中各物质的反应速度之比即为计量数之比。希望能帮到你
N2+3H2=(可逆符号)NH3 在恒温恒压条件下,加入N2和H2为什么如果是N2:H2=1:3,那无论加生成物,还是加反应物(N2:H2=1:3),浓度、体积分数都不变? 如果是N2:H2不等于1:3,那无论加生成物,还是加反应物,浓度、体积分数都改变?不不不,我感觉好像我题目表达有些偏差了,我通俗地说一下,就是一开始什么都没...
②c0前氨的浓度增加,导致反应速率加快;c0后由于氨分子浓度太大阻碍N2和H2的解吸,故反应速率减慢; 故答案为:随着气相NH3浓度的增加,催化剂的吸附率升高,固相NH3浓度增加,NH3的分解速率加快;催化剂吸附达到饱和,同时不利于解吸,NH3的分解速率降低; (2)二氧化锰有氧化性,将过氧化氢氧化生成氧气,生成的锰离子又3被过...
n2和h2反应方程式n2和h2反应方程式? 答:N2和H2反应的化学方程式为:N2+3H2=2NH3。这个反应描述的是氮气和氢气在高温、高压和催化剂存在下,生成氨气的过程。这是一种重要的工业反应,被称为哈伯-博施法,用于大规模生产氨气。©2022 Baidu |由 百度智能云 提供计算服务 | 使用百度前必读 | 文库协议 | 网站地图...
只要平衡移动,比如往右移动,气体总质量不变,气体总物质的量减小,在恒温恒压条件下,容器的体积减小,气体的密度增大。所以平衡移动时气体密度一定在变,当气体的密度不变时,即说明达到了平衡状态,可以作平衡的标志。
主要原因是氮气和氢气反应产生氨是一个可逆反应,是不会进行到底的,他只会处于当前条件下的平衡态。而根据反应方程式来说,反应物是氢气和氮气产物是氨气,所以达到平衡态的时候,这三者当然是共存的。